Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Dipirona
Dipirona
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o composto “Dipirona”: (1) pesquisar/indicar a composição química (quais elementos estão presentes) e (2) classificar o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica. Informações relevantes que já posso usar sem pedir nada: a dipirona (nome químico comum: metamizol) é um fármaco orgânico; na prática farmacêutica costuma ser fornecida na forma de sal sódico (dipirona sódica). Não há figura nem tabela enviada.
Passo 2
Identificar a composição em termos de elementos (sem entrar em fórmulas numéricas exatas, para evitar erro de notação): a molécula orgânica dipirona contém essencialmente os elementos
,
,
,
e
. Na forma comercial mais comum aparece como sal, então há também
(sódio) como contra‑íon. Ou seja:
- forma neutra (molécula orgânica):
; - forma farmacêutica (sal sódico): os mesmos átomos acima +
.
Passo 3
Breve aula sobre tipos de ligação (sem jargões complicados):
- Ligação iônica: ocorre tipicamente entre um metal e um não‑metal; envolve transferência de elétrons e formação de íons (
e ) que ficam ligados por atração eletrostática (ex.: ). Característica prática: presença de um cátion metálico e um ânion formado por não‑metais. - Ligação covalente: ocorre entre átomos não‑metálicos que compartilham pares de elétrons (ex.:
, , ). Pode ser não polar ou polar, dependendo da diferença de eletronegatividade. - Ligação metálica: ocorre em metais puros/ligas; elétrons de valência formam um “mar” móvel e explicam condutividade elétrica e maleabilidade (ex.:
, ).
Regra prática para decidir (útil na prova): se aparece um metal (por ex.
) ligado a um grupo formado por não‑metais, espere comportamento iônico entre o metal e o resto; se só há não‑metais, espere ligações covalentes dentro da molécula.
Passo 4
Como usar eletronegatividade para confirmar (fórmula curta): valores de Pauling que nos interessam (usar para comparação):
Regra prática de diferença de eletronegatividade: diferenças pequenas (por ex.
) indicam ligação covalente não polar ou levemente polar; diferenças moderadas (por ex. entre
e
) indicam ligação polar covalente; diferenças grandes (por ex.
) indicam caráter iônico forte. (Esses limites são guias, não leis rígidas.)
Passo 5
Aplicando esses conceitos à dipirona (molécula orgânica):
- Todas as ligações dentro da estrutura orgânica da dipirona são entre não‑metais (
– , – , – , – , – , – etc.). Pela regra prática, isso significa que essas ligações são covalentes (algumas mais polares que outras). - Exemplos rápidos de diferenças de eletronegatividade para ver o caráter das ligações internas:
Esses números confirmam: dentro da molécula predominam ligações covalentes (algumas polares).
Passo 6
Aplicando aos sais (forma sódica) — onde entra
:
- Quando a dipirona é convertida em sal sódico existe um íon
e um ânion orgânico (a molécula perdeu um H e ficou carregada negativamente em alguma região). A interação entre (metal) e o ânion orgânico é essencialmente iônica. - Verificação por eletronegatividade: por exemplo entre
e (oxigênios do grupo aniónico) a diferença é valor grande → caráter iônico forte. Portanto na forma sódica há ligação iônica entre o cátion e o ânion orgânico; dentro do ânion as ligações continuam sendo covalentes.
Passo 7
Resumo didático e como responder rapido numa prova:
- Se o composto só tem não‑metais → responde “covalente”.
- Se o composto é um sal com metal (como
) → responder “iônico (entre o metal e o ânion) + covalente dentro do radical orgânico”. - Não há ligação metálica na dipirona (não é um metal/ligas).
Resposta
Composição:
(na forma comercial usual também
).
Tipo de ligação: intramolecularmente a dipirona é formada por ligações ; na forma de sal (dipirona sódica) há também
entre
e o ânion orgânico.
Tipo de ligação: intramolecularmente a dipirona é formada por ligações