Pesquise a composição e classifique o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica dos seguintes compostos comuns do cotidiano:
Dipirona

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o composto “Dipirona”: (1) pesquisar/indicar a composição química (quais elementos estão presentes) e (2) classificar o tipo de ligação como iônica, covalente ou metálica. Informações relevantes que já posso usar sem pedir nada: a dipirona (nome químico comum: metamizol) é um fármaco orgânico; na prática farmacêutica costuma ser fornecida na forma de sal sódico (dipirona sódica). Não há figura nem tabela enviada.

Passo 2

Identificar a composição em termos de elementos (sem entrar em fórmulas numéricas exatas, para evitar erro de notação): a molécula orgânica dipirona contém essencialmente os elementos \mathrm{C}, \mathrm{H}, \mathrm{N}, \mathrm{O} e \mathrm{S}. Na forma comercial mais comum aparece como sal, então há também \mathrm{Na} (sódio) como contra‑íon. Ou seja:
  • forma neutra (molécula orgânica): \mathrm{C},\mathrm{H},\mathrm{N},\mathrm{O},\mathrm{S};
  • forma farmacêutica (sal sódico): os mesmos átomos acima + \mathrm{Na}.

Passo 3

Breve aula sobre tipos de ligação (sem jargões complicados):
  • Ligação iônica: ocorre tipicamente entre um metal e um não‑metal; envolve transferência de elétrons e formação de íons ( + e -) que ficam ligados por atração eletrostática (ex.: \mathrm{NaCl}). Característica prática: presença de um cátion metálico e um ânion formado por não‑metais.
  • Ligação covalente: ocorre entre átomos não‑metálicos que compartilham pares de elétrons (ex.: \mathrm{C-H}, \mathrm{C-O}, \mathrm{N-H}). Pode ser não polar ou polar, dependendo da diferença de eletronegatividade.
  • Ligação metálica: ocorre em metais puros/ligas; elétrons de valência formam um “mar” móvel e explicam condutividade elétrica e maleabilidade (ex.: \mathrm{Fe}, \mathrm{Cu}).
Regra prática para decidir (útil na prova): se aparece um metal (por ex. \mathrm{Na}) ligado a um grupo formado por não‑metais, espere comportamento iônico entre o metal e o resto; se só há não‑metais, espere ligações covalentes dentro da molécula.

Passo 4

Como usar eletronegatividade para confirmar (fórmula curta): valores de Pauling que nos interessam (usar para comparação):
\begin{aligned} \chi(\mathrm{Na}) &\approx 0,93,\\\ \chi(\mathrm{C}) &\approx 2,55,\\\ \chi(\mathrm{H}) &\approx 2,20,\\\ \chi(\mathrm{N}) &\approx 3,04,\\\ \chi(\mathrm{O}) &\approx 3,44,\\\ \chi(\mathrm{S}) &\approx 2,58. \end{aligned}
Regra prática de diferença de eletronegatividade: diferenças pequenas (por ex. <1{,}0) indicam ligação covalente não polar ou levemente polar; diferenças moderadas (por ex. entre 1{,}0 e 2{,}0) indicam ligação polar covalente; diferenças grandes (por ex. >2{,}0) indicam caráter iônico forte. (Esses limites são guias, não leis rígidas.)

Passo 5

Aplicando esses conceitos à dipirona (molécula orgânica):
  • Todas as ligações dentro da estrutura orgânica da dipirona são entre não‑metais ( \mathrm{C} \mathrm{H}, \mathrm{C} \mathrm{C}, \mathrm{C} \mathrm{N}, \mathrm{C} \mathrm{O}, \mathrm{C} \mathrm{S}, \mathrm{N} \mathrm{H} etc.). Pela regra prática, isso significa que essas ligações são covalentes (algumas mais polares que outras).
  • Exemplos rápidos de diferenças de eletronegatividade para ver o caráter das ligações internas: \begin{aligned} \Delta\chi(\mathrm{C}-\mathrm{H}) &= \chi(\mathrm{C})-\chi(\mathrm{H}) \approx 2{,}55-2{,}20 = 0{,}35 \quad\text{(covalente, praticamente não polar)},\\\ \Delta\chi(\mathrm{C}-\mathrm{O}) &\approx 2{,}55-3{,}44 = -0{,}89 \quad\text{(valor absoluto }0{,}89\text{ → covalente polar)},\\\ \Delta\chi(\mathrm{C}-\mathrm{N}) &\approx 2{,}55-3{,}04 = -0{,}49 \quad\text{(valor absoluto }0{,}49\text{ → covalente polar fraca)}. \end{aligned}ãEsses números confirmam: dentro da molécula predominam ligações covalentes (algumas polares).

Passo 6

Aplicando aos sais (forma sódica) — onde entra \mathrm{Na}:
  • Quando a dipirona é convertida em sal sódico existe um íon \mathrm{Na}^+ e um ânion orgânico (a molécula perdeu um H e ficou carregada negativamente em alguma região). A interação entre \mathrm{Na}^+ (metal) e o ânion orgânico é essencialmente iônica.
  • Verificação por eletronegatividade: por exemplo entre \mathrm{Na} e \mathrm{O} (oxigênios do grupo aniónico) a diferença é \Delta\chi(\mathrm{Na}-\mathrm{O}) = \chi(\mathrm{O})-\chi(\mathrm{Na}) \approx 3{,}44-0{,}93 = 2{,}51,valor grande → caráter iônico forte. Portanto na forma sódica há ligação iônica entre o cátion \mathrm{Na}^+ e o ânion orgânico; dentro do ânion as ligações continuam sendo covalentes.

Passo 7

Resumo didático e como responder rapido numa prova:
  • Se o composto só tem não‑metais → responde “covalente”.
  • Se o composto é um sal com metal (como \mathrm{Na}) → responder “iônico (entre o metal e o ânion) + covalente dentro do radical orgânico”.
  • Não há ligação metálica na dipirona (não é um metal/ligas).

Resposta

Composição: \mathrm{C},\mathrm{H},\mathrm{N},\mathrm{O},\mathrm{S} (na forma comercial usual também \mathrm{Na}).
Tipo de ligação: intramolecularmente a dipirona é formada por ligações \text{covalentes}; na forma de sal (dipirona sódica) há também \text{ligação iônica}çãô entre \mathrm{Na}^+ e o ânion orgânico.

Exercícios relacionados