Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com o meio ácido da boca, transfere elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre redução, funcionando como agente oxidante.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre oxidação.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como agente redutor.
a) sofre redução, funcionando como agente oxidante.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre oxidação.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como agente redutor.
Passo 1
Então, vamos dar uma olhada no que a questão está falando. Ela descreve uma situação onde pessoas com restaurações dentárias de metal sentem um choque quando colocam pedaços de metal, como papel alumínio, na boca. Isso acontece porque o alumínio interage com o meio ácido da boca e transfere elétrons para o metal da restauração. A matéria que precisamos entender aqui é sobre reações de oxidação e redução (reações redox), especificamente sobre como os elétrons são transferidos entre substâncias e como isso classifica os agentes oxidantes e redutores envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são oxidação e redução. Em uma reação redox:
- Oxidação é a perda de elétrons por uma substância.
- Redução é o ganho de elétrons por uma substância.
E esses processos sempre acontecem juntos: se uma substância perde elétrons (oxida), outra necessariamente ganha esses elétrons (reduz).
Passo 3
No caso da questão, o alumínio está transferindo elétrons para o metal da restauração dentária. Isso significa que o alumínio está perdendo elétrons. Como ele está perdendo elétrons, ele está passando por oxidação.
A equação simplificada dessa transferência seria:
Aqui, o alumínio (Al) perde três elétrons (3e⁻) e se transforma em íon alumínio (Al³⁺).
Passo 4
Agora, vamos identificar os agentes envolvidos:
- Agente redutor: a substância que doa elétrons, ou seja, que oxid. No caso, é o alumínio.
- Agente oxidante: a substância que recebe elétrons, ou seja, que reduz. No caso, é o metal da restauração dentária.
Então, o alumínio está agindo como um agente redutor porque está doando elétrons e se oxidando.
Passo 5
Vamos analisar as alternativas com base nisso:
a) Incorreta. Diz que o alumínio sofre redução, mas na verdade ele sofre oxidação.
b) Incorreta. Embora seja verdade que o alumínio provoca a oxidação do metal da restauração, não é a melhor descrição do fenômeno.
c) Incorreta. Afirma que o alumínio é agente oxidante porque sofre oxidação, mas na verdade, se ele sofre oxidação, ele é o agente redutor.
d) Incorreta. Diz que o alumínio é agente redutor porque sofre redução, mas ele não sofre redução, ele sofre oxidação.
e) Correta. Afirma que o alumínio sofre oxidação, funcionando como agente redutor, o que está de acordo com nossa análise.
Resposta
A alternativa e) sofre oxidação, funcionando como agente redutor está correta.