Qual é o pH de cada um dos seguintes tampões:
NaHCO3 0,1 mol / L+Na2 CO3 0,1 mol / L ?

Passo 1

Beleza, a questão é a seguinte: temos um tampão formado por NaHCO₃ 0,1 mol/L e Na₂CO₃ 0,1 mol/L e a gente precisa achar o pH dessa mistura. Isso é conteúdo de ácido-base, mais precisamente soluções tampão, e vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch. Pra isso, precisamos do valor de pKₐ da reação
HCO3^- <=ftarrows CO3^2- + H^+
e das concentrações de cada espécie.

Passo 2

Primeiro, uma palavrinha sobre tampão e Henderson-Hasselbalch.
• Uma solução tampão é formada por um ácido fraco e sua base conjugada (ou vice-versa).
• A equação de Henderson-Hasselbalch nos dá o pH em função do pKₐ e das concentrações do ácido e da base:
pH = pKa + log!gl([base][ácido]gr) á
No nosso caso:
– Ácido fraco:
– Base conjugada:

Passo 3

Precisamos do valor de pKₐ da segunda dissociação do ácido carbônico (aquele que envolve HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺). Esse pKₐ₂ é cerca de 10,33. E as concentrações dadas são iguais:
[HCO3^-] = 0,1;mol/L, [CO3^2-] = 0,1;mol/L

Passo 4

Agora é só aplicar Henderson-Hasselbalch:
pH &= pKa + log!l(tfrac[CO3^2-][HCO3^-]r) &= 10,33 + log!l(tfrac0,10,1r) &= 10,33 + log(1) &= 10,33 + 0 &= 10,33

Resposta

O pH do tampão (NaHCO₃ 0,1 M + Na₂CO₃ 0,1 M) é 10,33.

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