Qual é o pH de cada um dos seguintes tampões:
NH3 0,7 mol / L+NH4 NO3 0,7 mol / L

Passo 1

Beleza, a questão tá perguntando o pH de um tampão formado por NH₃ 0,7 mol/L e NH₄NO₃ 0,7 mol/L.
Conteúdo: soluções tampão ácido-base e a equação de Henderson–Hasselbalch.
O que vamos precisar:
  • Saber o que é um tampão (mistura de base fraca + seu ácido conjugado).
  • Equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[base][ácido] á
  • Valor de pK_a para o par NH₄⁺/NH₃ (relacionado ao pK_b da NH₃).

Passo 2

Primeiro, lembra que NH₃ é a base fraca e NH₄⁺ (do NH₄NO₃) é o ácido conjugado.
Para usar Henderson–Hasselbalch, precisamos do pK_a de NH₄⁺. A gente costuma achar o pK_b da base NH₃ (pK_b ≃ 4,75) e usar a relação:
pKa + pKb = 14,00
Isso vem da autoprotólise da água (pK_w = 14).

Passo 3

Vamos calcular o pK_a de NH₄⁺:
pKa = 14,00 - pKb(NH3) = 14,00 - 4,75 = 9,25

Passo 4

Agora aplica a Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[NH3][NH4^+]
Como as concentrações são iguais (0,7 e 0,7), o quociente é 1 e pH = 9,25 + 0 = 9,25 .
Então:

Resposta

O pH do tampão NH₃ 0,7 M / NH₄NO₃ 0,7 M é 9,25.

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