Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução
de cada um dos seguintes ácidos com
:
fólico
.
fólico
Passo 1
Beleza, o enunciado manda: “Escolher o indicador ideal para titular uma solução 0,1 mol/L de ácido fólico (Ka = 5,5×10⁻⁹) com NaOH 0,1 mol/L.”
Matéria envolvida: titulação ácido‐base de um ácido fraco com base forte.
O que vamos precisar:
Matéria envolvida: titulação ácido‐base de um ácido fraco com base forte.
O que vamos precisar:
- Calcular o pH no ponto de equivalência (quando todo o ácido virou sua base conjugada).
- Usar Ka para achar Kb da base conjugada.
- Montar e resolver o equilíbrio de hidrólise da base conjugada.
- Escolher um indicador cujo intervalo de viragem caiba nessa pH.
Passo 2
Teoria rápida: no ponto de equivalência de um ácido fraco + base forte só sobra A⁻ em água. A⁻ sofre hidrólise:
A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻
O quociente dessa reação é Kb, ligado a Ka por
A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻
O quociente dessa reação é Kb, ligado a Ka por
onde
.
Passo 3
- Calcular
:
- Concentração de A⁻ no ponto de equivalência: como volumes de ácido e base são iguais, o volume dobra e a concentração cai pela metade:
- Montar o equilíbrio de hidrólise:
Chamando
, e
, temos
- Aí vem o pOH e o pH:
Passo 4
Para escolher o indicador, a regra é pegar um cujo intervalo de mudança de cor fique mais ou menos em torno do pH de equivalência (±1 unidade). Como nosso pH ≃ 11, um indicador clássico é a fenolftaleína, que muda de cor entre pH ≈ 8,3 e 10,0 (a viragem ocorre no ponto íngreme da curva, cobrindo bem a faixa superior).
Resposta
Indicador adequado: fenolftaleína.