Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução 0,1 mol / L de cada um dos seguintes ácidos com NaOH 0,1 mol / L :
fólico (Ka=5,5 times 10^-9).

Passo 1

Beleza, o enunciado manda: “Escolher o indicador ideal para titular uma solução 0,1 mol/L de ácido fólico (Ka = 5,5×10⁻⁹) com NaOH 0,1 mol/L.”
Matéria envolvida: titulação ácido‐base de um ácido fraco com base forte.
O que vamos precisar:
  1. Calcular o pH no ponto de equivalência (quando todo o ácido virou sua base conjugada).
  2. Usar Ka para achar Kb da base conjugada.
  3. Montar e resolver o equilíbrio de hidrólise da base conjugada.
  4. Escolher um indicador cujo intervalo de viragem caiba nessa pH.

Passo 2

Teoria rápida: no ponto de equivalência de um ácido fraco + base forte só sobra A⁻ em água. A⁻ sofre hidrólise:
A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻
O quociente dessa reação é Kb, ligado a Ka por
Kb = KwKa
onde .

Passo 3

  1. Calcular Kb = 1,0times10^-145,5times10^-9 approx1,82times10^-6 :
c = 0,12 = 0,05;mol/L
  1. Concentração de A⁻ no ponto de equivalência: como volumes de ácido e base são iguais, o volume dobra e a concentração cai pela metade:
A^- + H2O <=ftharpoons HA + OH^- Kb = [HA],[OH^-][A^-]
  1. Montar o equilíbrio de hidrólise:
x^2 approx Kb , c Longrightarrow x = raiz1,82times10^-6times0,05 approx9,53times10^-4,M
Chamando pOH = -log(9,53times10^-4)approx3,02, pH = 14 - 3,02 approx 10,98 , e , temos
  1. Aí vem o pOH e o pH:

Passo 4

Para escolher o indicador, a regra é pegar um cujo intervalo de mudança de cor fique mais ou menos em torno do pH de equivalência (±1 unidade). Como nosso pH ≃ 11, um indicador clássico é a fenolftaleína, que muda de cor entre pH ≈ 8,3 e 10,0 (a viragem ocorre no ponto íngreme da curva, cobrindo bem a faixa superior).

Resposta

Indicador adequado: fenolftaleína.

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