Qual o pH esperado de uma solução de NaCl ? Explique.

Passo 1

O enunciado pergunta qual o pH de uma solução aquosa de NaCl. Aqui o conteúdo é química de ácidos e bases, mais especificamente hidrólise de sais.

Passo 2

Em água o NaCl se dissocia completamente segundo
\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}.
O cátion \mathrm{Na^+} vem de uma base forte ( \mathrm{NaOH}) e o ânion \mathrm{Cl^-} vem de um ácido forte ( \mathrm{HCl}). Íons de bases fortes e de ácidos fortes não reagem com a água, ou seja, não há hidrólise.

Passo 3

Sem hidrólise, a única fonte de \mathrm{H^+} e \mathrm{OH^-} é a autoprotólise da água:
\mathrm{H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-},
e vale
K_w = [H^+]\,[OH^-] = 10^{-14}\quad(\text{a }25\,^\circ\mathrm{C}).
Em solução neutra, [H^+]=[OH^-], logo
[H^+]=10^{-7}\,\mathrm{M}.

Passo 4

O pH é definido por
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([H^+]\bigr) = -\log_{10}\bigl(10^{-7}\bigr) = 7.

Resposta

O pH de uma solução de NaCl é 7 (neutra).

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