Qual é o pH de
uma solução de 0,028 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} de NaOH

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de NaOH 0,028\,mol\,L^{-1}. Como NaOH é uma base forte, ela se dissocia totalmente em íons \text{OH}^-. Para resolver, vamos usar a definição de pOH
\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
e a relação, a 25\,^\circ\text{C},
\text{pH} + \text{pOH} = 14.

Passo 2

Em bases fortes, a concentração de \text{OH}^- é igual à concentração de NaOH, logo
[\text{OH}^-] = 0,028\,mol\,L^{-1}.

Passo 3

Calculamos a pOH:
\text{pOH} = -\log_{10}(0,028) \approx 1,553.

Passo 4

Usamos a relação entre pH e pOH:
\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1,553 = 12,447 \approx 12,45.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,45.

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