A solubilidade de
em água pura a
de pressão é 0,00037
. A prática comum é supor que todo o
dissolvido está na forma de ácido carbônico
, produzido pela reação entre
e
:
Qual é o pH de uma solução de
de
Considerando Ka=
.
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de ácido carbônico
de concentração inicial
a
, sabendo que a constante de acidez do primeiro dissociação é
O que vamos usar é o equilíbrio de um ácido fraco monoprotico:
e a expressão de
para esse equilíbrio.
Passo 2
Seja
a concentração de
liberada no equilíbrio. Então, partindo de
para o ácido e
para os produtos, teremos no equilíbrio:
Pela definição de constante de acidez:
Passo 3
Como
é relativamente pequeno e
não é muito baixo, podemos verificar a validade da aproximação
. Primeiro estimamos
Aqui
, ou seja muito pequeno, então a aproximação é válida.
Passo 4
Adotando
, ficamos com
Passo 5
Finalmente, o pH é
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.