Qual é o pH de uma solução com concentração de
\mathrm{H}^{+}
de:
1,50 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado nos dá a concentração de íons hidrogênio como [\mathrm{H}^+]=1,50\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L} e pede o pH da solução. O conteúdo aqui é a definição de pH, que é
\mathrm{pH} = -\log\bigl([\mathrm{H}^+]\bigr).

Passo 2

Aplicando a definição, temos
\mathrm{pH} = -\log\bigl(1,50\times10^{-5}\bigr) = -\bigl(\log(1,50) + \log(10^{-5})\bigr) = -\bigl(\log(1,50) - 5\bigr) = 5 - \log(1,50).

Passo 3

Consultando uma tabela ou calculadora, \log(1,50)\approx0,1761. Logo
\mathrm{pH} = 5 - 0,1761 = 4,8239\approx4,82.

Resposta

\mathrm{pH}=4,82

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