Qual é a concentração de \mathrm{H}^{+}de uma solução com pH de:
6,52

Passo 1

O enunciado pede a concentração de íons \mathrm{H}^{+} de uma solução cujo pH é 6,52. O conteúdo envolvido é a definição de pH, que relaciona o pH à concentração de \mathrm{H}^{+} pela fórmula \mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H}^{+}].

Passo 2

Da definição de pH, isolamos [\mathrm{H}^{+}]. Se
\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H}^{+}],
então
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-\mathrm{pH}}.

Passo 3

Substituímos \mathrm{pH}=6,52 na expressão:
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-6,52}.

Passo 4

Calculamos numericamente:
10^{-6,52} = 10^{-6} \times 10^{-0,52} \approx 10^{-6} \times 0,302 = 3,02\times 10^{-7}.

Resposta

A concentração de \mathrm{H}^{+} é aproximadamente
3,02\times 10^{-7}\\ \mathrm{mol/L}.

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