Qual é o pH de uma solução com concentração de
\mathrm{H}^{+}
de:
1,0 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução cuja concentração de íons \mathrm{H}^+ é (1,0\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}). Para resolver, vamos usar a definição de pH em química de soluções aquosas.

Passo 2

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^+].

Passo 3

Substituindo a concentração informada, temos
\mathrm{pH} = -\log\bigl(1,0\times10^{-4}\bigr).

Passo 4

Usando propriedades de logaritmos,
\log\bigl(1,0\times10^{-4}\bigr)=\log(1,0)+\log\bigl(10^{-4}\bigr)=0-4=-4,
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\mathrm{pH}=-(-4)=4.

Resposta

O pH da solução é 4,00.

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