Qual é o pH de uma solução com concentração de
\mathrm{H}^{+}
de:
6,50 \times 10^{-10} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH de uma solução cuja concentração de íons \mathrm{H}^{+} é
\bigl[\mathrm{H}^{+}\bigr]=6,50\times10^{-10}\,\mathrm{mol/L}.
Para isso, vamos usar a definição de pH e propriedades de logaritmos decimais.

Passo 2

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl[\mathrm{H}^{+}\bigr].
Substituindo a concentração fornecida, temos
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl(6,50\times10^{-10}\bigr).

Passo 3

Aplicamos a propriedade \log_{10}(ab)=\log_{10}a+\log_{10}b em \log_{10}(6,50\times10^{-10}). Obtém-se
\log_{10}(6,50\times10^{-10}) = \log_{10}(6,50) + \log_{10}(10^{-10}) = \log_{10}(6,50) - 10
e portanto
-\log_{10}(6,50\times10^{-10}) = 10 - \log_{10}(6,50).

Passo 4

Sabendo que \log_{10}(6,50)\approx0,813, concluímos
\mathrm{pH} = 10 - 0,813 = 9,187
Arredondando para duas casas decimais, fica \mathrm{pH}\approx9,19.

Resposta

\mathrm{pH}\approx9,19

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