Qual o pH de uma solução tampão formada pela adição de 3 mmol de formiato de sódio a 500 mL de ácido fórmico
?
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução tampão feita com ácido fórmico (HA) e formiato de sódio (A⁻). Estamos em Química de Equilíbrio ácido-base e vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:
Pra isso precisamos saber:
1) pKₐ do ácido fórmico (≈ 3,75);
2) moles de HA e de A⁻;
3) volume final da solução (0,5 L) pra achar as concentrações.
Passo 2
Calcular moles do ácido fórmico (HA) e do formiato (A⁻):
- HA: concentração 0,5 mol·L⁻¹ em 0,5 L →
- A⁻: foi adicionado 3 mmol →
Passo 3
Converter para concentrações dividindo pelo volume total (0,5 L):
Passo 4
Aplicar Henderson-Hasselbalch:
$$\mathrm{pH} = 3{,}75 + \log\frac{0{,}006}{0{,}50}
= 3{,}75 + \log(0{,}012)
\mathrm{pH} = 3{,}75 - 1{,}921 = 1{,}829\approx1{,}83$$
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente 1,83.