Qual a concentração de hidróxido necessária para iniciar a precipitação de
de uma solução de
com concentração
mol.L-1 ?
Passo 1
O problema pergunta: “Qual a concentração de OH⁻ necessária para iniciar a precipitação de Fe³⁺ de uma solução de Fe₂(SO₄)₃ 3,33×10⁻² mol·L⁻¹?”
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade (Kₛₚ).
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade (Kₛₚ).
O que vamos precisar:
- A reação de precipitação: Fe³⁺ + 3 OH⁻ ⇄ Fe(OH)₃(s).
- O Kₛₚ do Fe(OH)₃ (tabela de dados; aqui usaremos Kₛₚ = 4×10⁻³⁸).
- A condição de início de precipitação: Q = [Fe³⁺]·[OH⁻]³ = Kₛₚ.
Passo 2
Escrevendo o quociente de reação Q para a precipitação:
No ponto de “incidência” (quando começa a formar sólido) vale Q = Kₛₚ. Logo:
Passo 3
Isolando [OH⁻]:
A gente já sabe:
•
•
•
•
Passo 4
Substituindo:
Para tirar a raiz cúbica, separamos mantissa e potência:
– Mantissa:
– Potência:
Logo
– Mantissa:
– Potência:
Logo
Resposta
A concentração de OH⁻ necessária para começar a precipitar Fe(OH)₃ é aproximadamente