O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para molaridade de íons
:
4,4 (o pH da cerveja);
4,4 (o pH da cerveja);
Passo 1
O que o enunciado pede: converter o pH dado para a molaridade (concentração molar) de íons
.
Informações fornecidas:
- pH da solução:
.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (aula rapidinha e prática):
- Por definição, o pH é o logaritmo negativo (base 10) da concentração de
:
Aqui
é a concentração molar (em mol·L^{-1}) que queremos achar.
- Para isolar
fazemos a operação inversa do logaritmo (ou seja, a potência de 10):
Isto significa: se soubermos o pH, elevamos 10 ao negativo desse valor para obter a concentração.
Passo 3
Aplicando ao caso
:
Para calcular sem pular etapas, decompomos:
Sabendo (ou consultando tabela/lembrando) que
, temos
Multiplicando:
Arredondando para três algarismos significativos (suficiente para a maioria dos exercícios de prova):
Passo 4
Checagem rápida de coerência (truque para a prova): pH
; pH
. pH
deve dar algo entre
e
, mais próximo de
. O resultado
está nessa faixa, então faz sentido. Força aí — já passou da metade!