Uma pilha é montada com os eletrodos
e
. Dadas as semirreações abaixo, determine o que se pede:
a) Qual será a substância que sofrerá oxidação e qual será a que sofrerá a redução?
a) Qual será a substância que sofrerá oxidação e qual será a que sofrerá a redução?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma pilha feita com os pares Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, e já nos dão os potenciais padrão de redução:
O conteúdo aqui é eletroquímica, mais especificamente pilhas eletroquímicas e potenciais padrão de redução. Vamos precisar entender que, numa pilha, a reação com potencial de redução mais alto ocorre como redução e a mais baixo acaba sendo invertida (oxidação).
Passo 2
Para saber quem oxida e quem reduz, a gente compara os
de redução dos dois semi-poucos. A regra é:
- O par com
de redução mais positivo vai ficar reduzido (ganha elétrons). - O par com
de redução mais negativo acaba sendo forçado a funcionar como oxidação (perde elétrons), porque ele é “menos feliz” recebendo elétrons.
Aqui o
é maior que
Logo, o cobre (Cu²⁺→Cu) vai reduzir e o zinco (Zn→Zn²⁺) vai oxidar.
Logo, o cobre (Cu²⁺→Cu) vai reduzir e o zinco (Zn→Zn²⁺) vai oxidar.
Resposta
- Oxidação:
- Redução: