Uma pilha é montada com os eletrodos Zn^2+ / Zn e Cu^2+ / Cu. Dadas as semirreações abaixo, determine o que se pede:
Zn^2++2 e^- Zn E^0=-0,76 V
Cu^2++2 e^- Cu E^0=+0,34 V
a) Qual será a substância que sofrerá oxidação e qual será a que sofrerá a redução?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma pilha feita com os pares Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, e já nos dão os potenciais padrão de redução:
Zn^2+ + 2e^- to Zn, E^0 = -0,76 V
Cu^2+ + 2e^- to Cu, E^0 = +0,34 V
O conteúdo aqui é eletroquímica, mais especificamente pilhas eletroquímicas e potenciais padrão de redução. Vamos precisar entender que, numa pilha, a reação com potencial de redução mais alto ocorre como redução e a mais baixo acaba sendo invertida (oxidação).

Passo 2

Para saber quem oxida e quem reduz, a gente compara os E^0 de redução dos dois semi-poucos. A regra é:
  • O par com E^0 de redução mais positivo vai ficar reduzido (ganha elétrons).
  • O par com E^0 de redução mais negativo acaba sendo forçado a funcionar como oxidação (perde elétrons), porque ele é “menos feliz” recebendo elétrons.
Aqui o E^0Cu^2+/Cu = +0,34 V é maior que E^0Zn^2+/Zn = -0,76 V
Logo, o cobre (Cu²⁺→Cu) vai reduzir e o zinco (Zn→Zn²⁺) vai oxidar.

Resposta

  • Oxidação: Zn to Zn^2+ + 2e^-
  • Redução: Cu^2+ + 2e^- to Cu

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