Uma placa de aço carbono com dimensões de 3,500 cm de comprimento e 2,200 cm de largura foi submetida a um processo de decapagem em meio ácido por 45 minutos. Antes da decapagem, a massa da placa era de 5,200 g, e após o processo, sua massa foi reduzida para 5,050 g. Considerando que a densidade do aço carbono é de 7,85 g / cm^3 e que ambos os lados da placa foram expostos ao ácido, calcule:
a) a taxa de corrosão em g / m^2 dia.
Taxa de corrosão (g / m^2 / dia )= Perda de massa (g) Área total (m^2) times Tempo ( dias ) ãÁ

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta a taxa de corrosão de uma placa de aço carbono. Isso entra no conteúdo de “Corrosão e cinética de reações” e, pra resolver, a gente vai precisar de:
  1. Perda de massa durante a decapagem (g)
  2. Área total exposta ao ácido (m²)
  3. Tempo de exposição em dias (d)
  4. A fórmula da taxa de corrosão: Taxa de corrosão;(tfracgm^2,dia)=Perda de massa (g)Área total (m^2)timesTempo (dias)ãÁ

Passo 2

Primeiro, calcula a perda de massa:
Massa inicial = 5200 g
Massa final = 5050 g
De
Então a placa perdeu 150 g de massa.

Passo 3

Agora transforma a área da placa (e considera os dois lados):
Dimensões: 3500 cm × 2200 cm
Área de um lado em cm²:
3500 times 2200 = 7,700,000;cm^2
Como são os dois lados:
Arm total = 2times 7,700,000 = 15,400,000;cm^2
Converte pra m² (1 m² = 10 000 cm²):
Arm total = 15,400,00010,000 = 1540;m^2

Passo 4

Converte o tempo de 45 min para dias:
45;min = 4560;h = 0,75;h
0,75;h = 0,7524;d = 0,03125;dias
Agora aplica a fórmula:
Taxa = 150;g1540;m^2 times 0,03125;d
Calculando o denominador:
1540 times 0,03125 = 48,125;m^2!cdot!d
Então:
Taxa = 15048,125 approx 3,12;gm^2,dia

Resposta

A taxa de corrosão é de aproximadamente 3,12;g/m^2,dia.

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