Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3, 0,67 g de Ag é depositado ao fim de um certo período.
Se for aplicado uma corrente de 0,50 A durante 3 0 m i n, quantos gramas de prata podem ser produzidos?

Passo 1

Resumo do enunciado: Queremos calcular quantos gramas de prata (Ag) são depositados na eletrólise de uma solução de AgNO₃ quando aplicamos uma corrente de 0,50 A durante 30 min.
Conteúdo: Lei de Faraday da eletrólise.
O que vamos precisar:
• Converter tempo de minutos para segundos.
• Calcular a carga elétrica total (Q = I·t).
• Usar a fórmula de massa depositada:
m = M , Qn , F
onde M é massa molar da prata, n é número de elétrons, F é a constante de Faraday.

Passo 2

Primeiro, converte tempo em segundos:
30 min × 60 s/min = 1800 s.
Isso porque na fórmula de carga elétrica precisamos do tempo em segundos.

Passo 3

Calcular a carga elétrica total Q que passou:
Q = I times t = 0,50;A times 1800;s = 900;C
A corrente (A) multiplicada pelo tempo (s) dá carga em coulombs ©.

Passo 4

Agora aplicamos a 1ª Lei de Faraday, que diz: a massa depositada é proporcional à carga que passou.
Fórmula:
m = M , Qn , F
onde:
• M (massa molar do Ag) = 107,87 g/mol
• n (número de elétrons trocados por átomo de Ag) = 1, pois Ag⁺ + e⁻ → Ag(s)
• F (constante de Faraday) ≃ 96500 C/mol

Passo 5

Substituindo valores:
m = 107,87;g/mol times 900;C1 times 96500;C/mol
Calculando:
m = 9708396500 approx 1,01;g

Resposta

m ≃ 1,0 g de prata.

Exercícios relacionados