Qual o pOH quando a \left[\mathrm{H}^{+}\right]é igual a:
1 \times 10^{-3}

Passo 1

O enunciado fornece a concentração de íons hidrogênio [\mathrm{H}^{+}]=1\times10^{-3} mol· L^{-}¹ e pede o valor de pOH.
Conteúdo: conceito de pH, definição de pH por logaritmo e relação entre pH e pOH em solução aquosa à 25\circC.

Passo 2

Definimos pH como o logaritmo negativo da concentração de \mathrm{H}^{+}:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H}^{+}]\bigr).
Substituindo [\mathrm{H}^{+}]=1\times10^{-3}:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl(1\times10^{-3}\bigr) = -(-3) = 3.

Passo 3

Em água pura (a 25\circC) vale a relação
\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14.
Como \mathrm{pH}=3, temos
\mathrm{pOH} = 14 - 3 = 11.

Resposta

\mathrm{pOH} = 11

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