Encontre o número de milimols do soluto em
(c) 5,00 \mathrm{~L} de uma solução aquosa que contém 6,75 \mathrm{ppm} de \mathrm{AgNO}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede o número de milimols de \mathrm{AgNO}_3 em 5,00\\ \mathrm{L} de solução que contém 6,75\\ \mathrm{ppm} desse sal. O conteúdo envolvido é a definição de ppm (que, em soluções aquosas diluídas, vale aproximadamente 1\\ \mathrm{ppm}=1\\ \mathrm{mg\\ soluto}/\mathrm{L\\ solução}çã) e o conceito de mol para converter massa em quantidade de substância.

Passo 2

Calcular a massa total de \mathrm{AgNO}_3 em 5{,}00\\ \mathrm{L}:
\text{massa} = 6{,}75\\ \frac{\mathrm{mg}}{\mathrm{L}}\times 5{,}00\\ \mathrm{L} =33{,}75\\ \mathrm{mg}.

Passo 3

Converter a massa de miligramas para gramas e, em seguida, para mols usando a massa molar de \mathrm{AgNO}_3. A massa molar é
M_{\mathrm{AgNO}_3} = M_{\mathrm{Ag}} + M_{\mathrm{N}} + 3\,M_{\mathrm{O}} =107{,}87 + 14{,}01 + 3\times16{,}00 =169{,}88\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}.
Logo,
n =\frac{0{,}03375\\ \mathrm{g}}{169{,}88\\ \mathrm{g/mol}} =1{,}9879\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter para milimols 1\\ \mathrm{mol}=1000\\ \mathrm{mmol}:
n_{\mathrm{mmol}} =1{,}9879\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}\times1000\\ \frac{\mathrm{mmol}}{\mathrm{mol}} =0{,}1988\\ \mathrm{mmol}.

Resposta

O número de milimols de \mathrm{AgNO}_3 na solução é aproximadamente 0,199\\ \mathrm{mmol}.

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