A poluição atmosférica é uma questão preocupante por afetar a população mundial em grande escala. Um desses poluentes é o dióxido de nitrogênio (
). Ele é um gás tóxico, conhecido por seu cheiro forte e coloração castanha.
é formado na atmosfera pela oxidação do NO oriundo de poluentes fósseis. Essa reação é escrita abaixo em seu estado de equilíbrio:
Com base nos respectivos valores de
e
de formação a 298 K (tabela abaixo), estime a constante de equilíbrio ( K ) da reação a 598 K . Use
.
Composto
51,29
33,18
0
0
86,55
90,25
Composto |
|
|
||||
|
51,29 | 33,18 | ||||
|
0 | 0 | ||||
|
86,55 | 90,25 |
Passo 1
O enunciado trata da reação em equilíbrio
e fornece os valores de formação padrão a 298 K de
e
para cada espécie. Pede-se estimar a constante de equilíbrio
a 598 K. Vamos usar:
– Equação de Gibbs para ,
– Equação de van ’t Hoff para ,
– .
– Equação de Gibbs para
– Equação de van ’t Hoff para
–
Passo 2
Calcular
a partir dos valores de formação:
Substituindo em kJ mo
¹:
Em joules:
.
Passo 3
Determinar
pela relação
logo
Passo 4
Calcular
a 298 K:
ou
.
Passo 5
Usar a forma integrada da equação de van ’t Hoff sob
constante:
Aqui
,
,
. Então
Resposta
A constante de equilíbrio a 598 K é aproximadamente
.