( 1,0 ponto) Se 50 g de uma solução de ácido clorídrico (\mathrm{HCl}) à 37 \% em massa são adicionados à 300 g de água, qual a nova porcentagem em massa de HCl da solução preparada?

Passo 1

O enunciado diz que temos 50 g de uma solução de \mathrm{HCl} a 37\% em massa e que essa solução é adicionada a 300 g de água pura. O conteúdo é concentração em massa, então precisamos:
  1. calcular a massa de \mathrm{HCl} na solução inicial;
  2. determinar a massa total da mistura;
  3. aplicar a definição de porcentagem em massa para obter a nova concentração.

Passo 2

Para calcular a massa de \mathrm{HCl} na solução inicial usamos a definição de porcentagem em massa, que é a massa do soluto sobre a massa total da solução vezes 100\%. Assim,
m_{\mathrm{HCl}} = \frac{37}{100} \times 50\,\mathrm{g} = 0{,}37 \times 50\,\mathrm{g} = 18{,}5\,\mathrm{g}.

Passo 3

A massa total da solução final é a soma da massa da solução inicial com a massa da água adicionada:
m_{\text{total}} = 50\,\mathrm{g} + 300\,\mathrm{g} = 350\,\mathrm{g}.

Passo 4

A nova porcentagem em massa de \mathrm{HCl} na solução preparada é dada por
\text{Concentração} = \frac{m_{\mathrm{HCl}}}{m_{\text{total}}} \times 100\% = \frac{18{,}5\,\mathrm{g}}{350\,\mathrm{g}} \times 100\% \approx 5{,}2857\%.çã

Passo 5

Arredondando para manter um nível adequado de precisão, obtemos cerca de 5{,}29\% (ou, aproximadamente, 5{,}3\%).

Resposta

A nova porcentagem em massa de \mathrm{HCl} na solução preparada é aproximadamente 5{,}29\%.

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