(1,0 ponto) Determine a massa em gramas de cada um dos seguintes compostos:
1,6 times 10^-3 mol Na NO4 :

Passo 1

Resumo do enunciado: a tarefa é descobrir quantos gramas correspondem a 1,6 × 10⁻³ mol do composto NaNO₄.
Conteúdo: estequiometria básica (relação entre mols e massa).
O que vamos usar:
  • Definição de mol e massa molar.
  • Tabela periódica para obter as massas atômicas de Na, N e O.

Passo 2

Entendendo massa molar (M):
Cada molécula de NaNO₄ tem 1 átomo de sódio, 1 de nitrogênio e 4 de oxigênio. A massa molar é a soma das massas atômicas:
M(NaNO4) = M(Na) + M(N) + 4times M(O)
Da tabela periódica (valores aproximados):

Passo 3

Calculando M(NaNO_4):
M(NaNO4) = 23,0 + 14,0 + 4 times 16,0 = 23,0 + 14,0 + 64,0 = 101,0;g/mol
Isto significa que 1 mol de NaNO₄ pesa 101,0 g.

Passo 4

Transformando mols em gramas:
A relação entre número de mols m = n times M e massa m = 1,6times10^-3;mol ;times; 101,0;g/mol = 0,1616;g é
Aqui, e .

Resposta

A massa de boxed0,16;g mol de NaNO₄ é, com duas casas significativas,

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