(1,5 pontos) Um astronauta elimina cerca de
de gás carbônico por dia (CNTP). Suponha que se utilize hidróxido de sódio
para absorver o gás carbônico
produzido, conforme a reação abaixo não balanceada. Qual a massa em gramas de NaOH necessária por dia de viagem?
Passo 1
Beleza, vou resumir o que a gente tem aqui. O enunciado diz que um astronauta elimina 470,4 L de CO₂ por dia nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). A reação de absorção é:
O conteúdo é este: este é um problema de estequiometria + gás em CNTP. A gente vai precisar:
- descobrir quantos mols de CO₂ correspondem a 470,4 L (usando volume molar de 22,4 L/mol);
- usar a proporção da reação balanceada (2 mols de NaOH para cada mol de CO₂);
- converter mols de NaOH em massa usando sua massa molar (≈40 g/mol).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de CO₂ são 470,4 L nas CNTP?
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Então:
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Então:
Passo 3
Agora, olhando a reação balanceada
vê que para cada 1 mol de CO₂ a gente precisa de 2 mol de NaOH. Logo:
Passo 4
Por fim, convertemos esses 42,0 mol de NaOH em gramas. A massa molar do NaOH é:
Então a massa necessária é:
Resposta
A massa de NaOH necessária por dia de viagem é de 1680 g.