(1,5 pontos) Um astronauta elimina cerca de 470,4 L de gás carbônico por dia (CNTP). Suponha que se utilize hidróxido de sódio (NaOH) para absorver o gás carbônico (CO2) produzido, conforme a reação abaixo não balanceada. Qual a massa em gramas de NaOH necessária por dia de viagem?
2 NaOH+CO2 Na2 CO3+H2 O

Passo 1

Beleza, vou resumir o que a gente tem aqui. O enunciado diz que um astronauta elimina 470,4 L de CO₂ por dia nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). A reação de absorção é:
2,NaOH + CO2 ;to; Na2CO3 + H2O
O conteúdo é este: este é um problema de estequiometria + gás em CNTP. A gente vai precisar:
  1. descobrir quantos mols de CO₂ correspondem a 470,4 L (usando volume molar de 22,4 L/mol);
  2. usar a proporção da reação balanceada (2 mols de NaOH para cada mol de CO₂);
  3. converter mols de NaOH em massa usando sua massa molar (≈40 g/mol).

Passo 2

Primeiro, quantos mols de CO₂ são 470,4 L nas CNTP?
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Então:
nCO2 = 470,4;L22,4;L/mol = 21,0;mol

Passo 3

Agora, olhando a reação balanceada
2,NaOH + CO2 to dots
vê que para cada 1 mol de CO₂ a gente precisa de 2 mol de NaOH. Logo:
nNaOH = 2 times nCO2 = 2 times 21,0 = 42,0;mol

Passo 4

Por fim, convertemos esses 42,0 mol de NaOH em gramas. A massa molar do NaOH é:
MNaOH = 23,0;(Na) + 16,0;(O) + 1,0;(H) = 40,0;g/mol
Então a massa necessária é:
mNaOH = nNaOH times MNaOH = 42,0;mol times 40,0;g/mol = 1680;g

Resposta

A massa de NaOH necessária por dia de viagem é de 1680 g.

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