Se o ponto de ebulição normal de uma substancia for 335 K e sua entalpia de vaporização seja
, qual é a pressão de vapor da substancia a 300K?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a substância ferve (P₁ = 1 atm) a T₁ = 335 K e que a entalpia de vaporização ΔH₍vap₎ = 91,1 kJ/mol. A ideia é descobrir a pressão de vapor P₂ a T₂ = 300 K.
Conteúdo: termodinâmica – usamos a equação de Clausius–Clapeyron.
O que precisamos:
Conteúdo: termodinâmica – usamos a equação de Clausius–Clapeyron.
O que precisamos:
- Converter ΔH₍vap₎ para joules (J/mol).
- Saber a constante dos gases R = 8,314 J/(mol·K).
- Aplicar a forma integrada de Clausius–Clapeyron.
Passo 2
A teoria manda usar:
Isso vem do fato de que, ao mudar a temperatura, a pressão de equilíbrio entre líquido e vapor se relaciona com a entalpia de vaporização. Não se preocupe: é só isolar P₂ e calcular.
Passo 3
- Converter ΔH₍vap₎:
- Calcular a diferença de inversos de T:
- Montar o ln:
- Exponenciar pra achar P₂: