Se o ponto de ebulição normal de uma substancia for 335 K e sua entalpia de vaporização seja 91,1 Kj / mol, qual é a pressão de vapor da substancia a 300K?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a substância ferve (P₁ = 1 atm) a T₁ = 335 K e que a entalpia de vaporização ΔH₍vap₎ = 91,1 kJ/mol. A ideia é descobrir a pressão de vapor P₂ a T₂ = 300 K.
Conteúdo: termodinâmica – usamos a equação de Clausius–Clapeyron.
O que precisamos:
  1. Converter ΔH₍vap₎ para joules (J/mol).
  2. Saber a constante dos gases R = 8,314 J/(mol·K).
  3. Aplicar a forma integrada de Clausius–Clapeyron.

Passo 2

A teoria manda usar:
lnP2P1 ;=;De
Isso vem do fato de que, ao mudar a temperatura, a pressão de equilíbrio entre líquido e vapor se relaciona com a entalpia de vaporização. Não se preocupe: é só isolar P₂ e calcular.

Passo 3

  1. Converter ΔH₍vap₎:
De
  1. Calcular a diferença de inversos de T:
1T1-1T2 = 1335-1300 approx 0,002985 - 0,003333 = -0,000348,K^-1
  1. Montar o ln:
lnP21,atm = 91,1008,314times(-0,000348) approx 10,962,7 times (-0,000348) approx -3,818
  1. Exponenciar pra achar P₂:
P2 = exp(-3,818)times1,atm approx 0,022,atm

Resposta

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