Qual é o ponto de ebulição de uma solução composta de
de
e
de
, um componente do alcatrão. Considerando o ponto de ebulição do clorofórmio de
e Ke do clorofórmio
Passo 1
O enunciado pede o ponto de ebulição de uma solução cujo solvente é o clorofórmio (CHC
) e o soluto é o composto
. Para isso usaremos a elevação ebuliométrica, cujo fundamento é coligativo:
onde
– é o aumento do ponto de ebulição,
– é a constante ebuliométrica do solvente (aqui, do CHC
),
– é a molalidade da solução (mol de soluto por kg de solvente).
O ponto de ebulição da solução será
–
–
–
O ponto de ebulição da solução será
Passo 2
Calculamos a massa molar do soluto
:
Em seguida, determinamos o número de mols de soluto:
Passo 3
A massa de solvente (CHC
) é
, ou
. A molalidade da solução é
Passo 4
Aplicamos a fórmula da elevação ebuliométrica com
:
Passo 5
Por fim, somamos ao ponto de ebulição do CHC
puro (
):
Resposta
O ponto de ebulição da solução é aproximadamente
.