Calcule a pressão osmótica a 27^{\circ} \mathrm{C}, de uma solução aquosa que contém 6 g de glicose em 820 mL ?

Passo 1

O enunciado pede para calcular a pressão osmótica a 27^\circ\mathrm{C} de uma solução aquosa que contém 6 g de glicose em 820 mL. O conteúdo é pressão osmótica (coligativa) e vamos usar a relação
\pi = M R T
onde
\pi é a pressão osmótica,
M é a molaridade da solução,
R é a constante dos gases ideais e
T é a temperatura em Kelvin.

Passo 2

Calcular o número de mols de glicose sabendo que sua massa molar é M_m = 180 g/mol:
n = \frac{m}{M_m} = \frac{6}{180} = 0,0333\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 820\;\mathrm{mL} = 0,820\;\mathrm{L}.

Passo 4

Determinar a molaridade da solução:
M = \frac{n}{V} = \frac{0,0333}{0,820} \approx 0,0406\;\mathrm{mol/L}.

Passo 5

Converter a temperatura para Kelvin:
T = 27 + 273 = 300\;\mathrm{K}.

Passo 6

Aplicar a fórmula da pressão osmótica usando R = 0,08206 L\cdot at m\cdot mol ^{-1} \cdotK ^{-1}:
\pi = M R T = 0,0406 \times 0,08206 \times 300 \approx 1,00\;\mathrm{atm}.

Resposta

A pressão osmótica da solução é aproximadamente 1,00\;\mathrm{atm}.

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