( 2,0 pontos) Durante o controle de qualidade de um iogurte natural, um analista diluiu 5 g do iogurte em 100 mL de água. Foram titulados 20 mL da solução diluída com
, sendo consumidos 10 mL da base. Sabendo que o ácido predominante é o ácido láctico, determine a quantidade de ácido láctico presente no iogurte, em % m/m. Reação:
. Massa molar
.
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação ácido–base em que 5 g de iogurte foram diluídos em 100 mL de água e, em seguida, 20 mL dessa solução foram titulados com NaOH 0,1 mol/L, consumindo-se 10 mL da base. O ácido predominante é o ácido láctico, cuja reação com NaOH é monoprótica (1:1). Para resolver, vamos usar conceitos de concentração molar, estequiometria da reação e cálculo de porcentagem massa/massa.
Passo 2
Calcular o número de mols de NaOH consumidos na titulação de 20 mL:
onde
,mol/L e
mL
L.
Passo 3
Como a reação é 1:1, cada mol de NaOH neutraliza 1 mol de ácido láctico. Logo, nos 20 mL de solução diluída havia
Passo 4
Encontrar quantos mols de ácido estão em toda a solução de 100 mL. A fração da alíquota é
mL em
mL, portanto:
Passo 5
Converter mols de ácido em massa usando a massa molar
g/mol:
Passo 6
Calcular o percentual em massa de ácido no iogurte original (5 g):
Resposta
A quantidade de ácido láctico presente no iogurte é 9,0 % m/m.