( 2,0 pontos) Uma amostra de 25 mL de refrigerante foi titulada com
, sendo consumidos 15 mL da base. Considerando que toda a acidez da amostra se deve ao ácido cítrico, qual é a
no refrigerante analisado? Reação:
. Massa molar do ácido cítrico
.
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
de refrigerante titulada com NaOH de concentração
, consumindo
de base. Supomos que toda a acidez se deve ao ácido cítrico
, cuja massa molar é
. A reação é
Para resolver, vamos: (1) calcular moles de NaOH gastos; (2) converter em moles de ácido; (3) massa de ácido na amostra; (4) % m/v no refrigerante.
Passo 2
Cálculo dos moles de NaOH gastos. A concentração de NaOH é
e o volume gasto é
. Assim,
Passo 3
Usando a estequiometria da reação (3 mol de NaOH por mol de ácido), os moles de ácido cítrico são
Passo 4
Convertendo para massa de ácido na amostra, com massa molar
:
Passo 5
O percentual m/v é a massa de soluto em gramas por 100 mL de solução. Na amostra de
temos
, portanto em 100 mL:
Resposta
A porcentagem massa/volume de ácido cítrico no refrigerante é aproximadamente
.