Quem possui o maior potencial de ionização (energia de ionização): Explique com base na distribuição eletrônica no orbital mais energético (s ou p)? Mostre os orbitais preenchidos.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir quem tem maior energia de ionização, se é o bromo (Br) ou o cloro (Cl), usando a distribuição eletrônica do orbital mais externo (s ou p). Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente tendências periódicas (ionização) e configuração eletrônica. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber a configuração eletrônica completa de cada átomo.
- Identificar qual é o orbital mais energético (camada mais externa).
- Entender a tendência de energia de ionização na Tabela Periódica (como variam com o número quântico principal e com a blindagem).
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a configuração eletrônica de cada um:
- Cloro (Z = 17):
Aqui o orbital mais energético é o(eletrons da camada ).
- Bromo (Z = 35):
Agora o orbital mais energético é o (camada ).
Passo 3
Teoria que vamos aplicar:
- Energia de ionização é a energia que você precisa pra tirar um elétron do átomo no estado gasoso.
- Quanto mais perto do núcleo (menor número quântico
), mais “seguro” o elétron fica, logo maior energia de ionização. - Além disso, maior efetivo de carga nuclear (mais prótons atraindo), maior a energia de ionização, mas o efeito principal aqui é a camada:
(Cl) versus (Br). - O elétron no orbital
do bromo está mais distante do núcleo e sofre mais blindagem, então sai mais fácil (menor energia de ionização). - Já o elétron no
do cloro está mais próximo e menos blindado, então exige mais energia pra sair.
Resposta
O cloro (Cl) tem maior potencial de ionização do que o bromo (Br), porque seu elétron mais externo está no orbital
(camada
), mais próximo do núcleo, enquanto o do bromo está no
(camada
), mais afastado.