Kp = PPCl5PPCl3PCl2
15) Em uma experiência particular, foram determinadas as seguintes pressões parciais para a reação:
2 NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g) PNO=66 kPa ; PCl 2=18 kPa ; PNOCl=15 kPa
Qual o Kp para esta reação, na temperatura em que a experiência foi realizada?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem a reação em equilíbrio:
2,NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2,NOCl(g)
E nos deram as pressões parciais:
-
-
-
O que a gente quer é o valor de nessa temperatura. Vamos precisar da expressão de pra essa reação e, depois, só substituir as pressões e calcular.

Passo 2

Para reações gasosas, Kp = (Prm NOCl)^2(Prm NO)^2,(Prm Cl2)^1 é dado pelo produto das pressões parciais dos produtos, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico, dividido pelo mesmo produto para os reagentes.
Aqui:

Isso vem direto da definição de constante de equilíbrio em termos de pressões.

Passo 3

Agora, é só enfiar as pressões que a gente tem na fórmula:
Kp = (15 kPa)^2(66 kPa)^2,times(18 kPa)
Repara que as unidades de kPa se cancelam, então fica adimensional (ou em kPa⁰).

Passo 4

Bora calcular:
  1. Numerador: Kp = 22578,408approx 2,87times10^-3.
  2. Denominador: .
  3. Logo

Resposta

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