Kc = [SO3]
4) Escreva expressões gerais, para Kc, de cada um dos seguintes sistemas:
Zn(s)+2 H^+ (aq) <=ftharpoons Zn^2+ (aq)+H2 g)

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é a gente escrever a expressão do equilíbrio químico na forma de Zn(s) ;+; 2,H^+(aq) ;<=ftharpoons; Zn^2+(aq);+;H2(g) para a reação
O conteúdo é Constante de Equilíbrio em termos de concentração ( ). Na teoria, a gente monta dividindo as concentrações dos produtos pelas dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico, mas pulando as espécies em fase sólida ou líquida pura.

Passo 2

Primeiro, lista quem é produto e quem é reagente com suas fases e coeficientes:
  • Reagentes:
    , coeficiente 1 (sólido)
    , coeficiente 2
  • Produtos:
    , coeficiente 1
    , coeficiente 1

Passo 3

Agora, a regra de ouro do :
.
Mas atenção: estados sólido (s) e líquido puro (l) não entram na expressão, porque a concentração deles é constante.

Passo 4

Aplique a regra:
  • Produtos que aparecem: Kc ;=;[Zn^2+]^1;times;[H2]^1[H^+]^2 ¹ e ¹
  • Reagente que aparece: ²
  • some da conta
Logo:

Resposta

boxedKc ;=;[Zn^2+],[H2][H^+]^2

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