Qual é o pH e o pQH_de uma solução
(m/v) de HCl? Rtas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A questão pede para calcular o pH e o pOH de uma solução de HCl que tem 2% (m/v). Vamos usar conceitos de concentração, dissociação de ácidos e as definições de pH e pOH para chegar nas respostas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 2% (m/v). Isso quer dizer que temos 2 gramas de HCl dissolvidos em 100 mililitros de solução. Para facilitar os cálculos, vamos considerar 1 litro de solução, então teremos 20 gramas de HCl.
Passo 3
Agora, precisamos converter a massa de HCl para mols, porque o pH depende da concentração de íons H⁺. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol. Então, dividindo a massa pela massa molar:
Passo 4
Como estamos considerando 1 litro de solução, a concentração molar (M) de HCl será:
Passo 5
O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água:
Portanto, a concentração de íons H⁺ será igual à concentração de HCl, ou seja, 0,548 M.
Passo 6
O pH é calculado usando a fórmula:
Substituindo o valor da concentração de H⁺:
Passo 7
Sabendo que pH + pOH = 14, podemos encontrar o pOH: