Um precipitado branco é obtido a partir das seguintes misturas:
(i) solução aquosa de nitrato de magnésio (Mg(NO3)2) e solução aquosa de hidróxido de sódio;
(ii) solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) e solução aquosa de hidróxido de sódio.
(a) Escreva as reações químicas balanceadas para os precipitados formados.
(b) O que se observou em laboratório quando um excesso de solução aquosa de hidróxido de sódio foi adicionado separadamente aos precipitados formados em (i) e (ii), indicando os nomes dos precipitados formados e se são ácidos, básicos ou anfóteros.

Passo 1

O enunciado pede (a) as equações químicas balanceadas para a precipitação branca obtida ao misturar solução de magnésio (de nitrato ou cloreto) com hidróxido de sódio e (b) o que acontece quando se adiciona excesso de NaOH a esses precipitados, nomeando-os e classificando-os (ácido, básico ou anfótero). Vamos usar reação de dupla troca e as propriedades ácido-base de hidróxidos metálicos.

Passo 2

Para as duas misturas ocorre a mesma precipitação de hidróxido de magnésio, conforme reação de dupla troca. Em cada caso balanceamos:
\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\,\text{NaOH} \;\longrightarrow\; \text{Mg(OH)}_2\,(s) + 2\,\text{NaNO}_3
\text{MgCl}_2 + 2\,\text{NaOH} \;\longrightarrow\; \text{Mg(OH)}_2\,(s) + 2\,\text{NaCl}

Passo 3

O precipitado formado em (i) e (ii) é o mesmo: hidróxido de magnésio, \text{Mg(OH)}_2, sólido branco pouco solúvel em água. Quimicamente, trata-se de um hidróxido básico que só se dissolve em meio ácido.

Passo 4

Quando se adiciona excesso de NaOH aos precipitados: não há dissolução do \text{Mg(OH)}_2 porque ele não é anfótero. Em vez disso, o sólido permanece branco e turvo, indicando que o caráter do hidróxido é básico e não se complexa com \text{OH}^- em excesso.

Resposta

(a)
\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\,\text{NaOH} \;\longrightarrow\; \text{Mg(OH)}_2\,(s) + 2\,\text{NaNO}_3
\text{MgCl}_2 + 2\,\text{NaOH} \;\longrightarrow\; \text{Mg(OH)}_2\,(s) + 2\,\text{NaCl}
(b) Ao acrescentar excesso de NaOH a ambos os precipitados, nada se dissolve e o \text{Mg(OH)}_2 continua como sedimento branco. O precipitado é hidróxido de magnésio, tem caráter básico e não é anfótero.

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