Prediga a fórmula química e a configuração eletrônica do íon fosfeto e do íon iodeto.

Passo 1

O enunciado pede a fórmula química e a configuração eletrônica de dois ânions: o íon fosfeto e o íon iodeto. Vamos usar a ideia de que, para ficar estável como um gás nobre, o átomo neutro ganha elétrons até completar a camada de valência.

Passo 2

Análise do íon fosfeto:
O fósforo tem número atômico Z=15, logo a configuração eletrônica do átomo neutro é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3.
Para atingir a configuração de gás nobre, ele ganha 3 elétrons, formando o íon \text{P}^{3-}. Assim a configuração do íon é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6,
que é igual à configuração de argônio, isto é, atinge o núcleo eletrônico [\text{Ar}]. Portanto a fórmula e a configuração eletrônica são:
\text{Fórmula: }\text{P}^{3-},\quad \text{Configuração: }[\,\text{Ar}\,].óçã

Passo 3

Análise do íon iodeto:
O iodo tem número atômico Z=53, então a configuração eletrônica do átomo neutro é
[\text{Kr}]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^5.
Para ficar estável como gás nobre, ele ganha 1 elétron, formando o íon \text{I}^-. A configuração do íon passa a ser
[\text{Kr}]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^6,
que equivale ao núcleo eletrônico de xenônio, [\text{Xe}]. Portanto a fórmula e a configuração eletrônica são:
\text{Fórmula: }\text{I}^-,\quad \text{Configuração: }[\,\text{Xe}\,].óçã

Resposta

\text{P}^{3-}: fórmula \text{P}^{3-}, configuração eletrônica [\text{Ar}]. \text{I}^-: fórmula \text{I}^-, configuração eletrônica [\text{Xe}].

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