Quando um prego de ferro foi imerso em uma solução aquosa de HCl na presença de ar, observou-se a evolução de gás e a solução ficou amarelada. Em um tubo de ensaio colocou um pouco desta solução amarelada e gotejou uma solução de tiocianato de potássio e a solução ficou vermelho sangue.
Qual a espécie que sofreu oxidação?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que um prego de ferro foi mergulhado numa solução de HCl com ar, deu bolha de gás e a mistura ficou amarelada. Aí pegaram dessa solução amarela, pingaram KSCN e ficou vermelho-sangue. A pergunta é: quem foi oxidado nesse rolê?
Conteúdo: reação de oxirredução (redox), número de oxidação, teste do tiocianato. Vamos precisar identificar quem cedeu elétrons (espécie oxidada) e entender o teste do SCN⁻ que forma complexo vermelho com Fe³⁺.

Passo 2

Primeiro, o ferro (Fe) metálico reage com o ácido clorídrico (HCl). A reação básica é:
Fe(0) + 2,HCl longrightarrow Fe^2+ + 2,Cl^- + H2uparrow
Aqui o ferro vai de oxidação zero (Fe⁰) para +2 (Fe²⁺), cedendo elétrons; e o H⁺ reduzindo vira gás hidrogênio (H₂). Essas bolhas que você viu são H₂. Até aí o ferro foi oxidado de 0 a +2.

Passo 3

Mas tinha ar (O₂) ali. O oxigênio vai “roubar” mais elétrons do Fe²⁺, oxidando ele a Fe³⁺, e o resultado é cloreto de ferro(III), que é amarelado. A equação simplificada é:
4,Fe^2+ + O2 + 4,H^+ longrightarrow 4,Fe^3+ + 2,H2O
Portanto, a solução amarela indica presença de Fe³⁺.

Passo 4

No teste final, ao pingar tiocianato de potássio (KSCN), o SCN⁻ forma um complexo com Fe³⁺ que é vermelho-sangue:
Fe^3+ + SCN^- longrightarrow [Fe(SCN)]^2+
Esse aspecto vermelho confirma que tinha Fe³⁺ na solução.

Resposta

A espécie que sofreu oxidação foi o ferro (Fe), pois saiu do estado de oxidação 0 para +2 e depois para +3.

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