Quando um prego de ferro foi imerso em uma solução aquosa de HCl na presença de ar, observou-se a evolução de gás e a solução ficou amarelada. Em um tubo de ensaio colocou um pouco desta solução amarelada e gotejou uma solução de tiocianato de potássio e a solução ficou vermelho sangue.
Passo 1
Beleza, manda ver no resumo do enunciado: um prego de ferro é mergulhado em HCl com ar, sai gás e a solução fica amarelada. Depois, você pega um pouquinho dessa solução amarelada, coloca em um tubo e adiciona tiocianato de potássio (KSCN) – aí fica vermelho “sangue”.
Conteúdo da matéria: reação de oxidação-redução (redox) e formação de complexo de coordenação. A gente vai precisar entender como o ferro reage com HCl, como o oxigênio do ar oxida o Fe²⁺ pra Fe³⁺ (que dá cor amarela) e como o íon tiocianato forma um complexo vermelho com Fe³⁺.
Conteúdo da matéria: reação de oxidação-redução (redox) e formação de complexo de coordenação. A gente vai precisar entender como o ferro reage com HCl, como o oxigênio do ar oxida o Fe²⁺ pra Fe³⁺ (que dá cor amarela) e como o íon tiocianato forma um complexo vermelho com Fe³⁺.
Passo 2
Primeiro, o ferro metálico (Fe) reage com o ácido clorídrico (HCl) liberando gás hidrogênio:
– Aqui o ferro perde elétrons (oxida) e vira
Passo 3
Como tem ar (oxigênio) na jogada, o
pode ser oxidado a
. Simplificando:
– Esse
Passo 4
Aí entra o tiocianato de potássio (KSCN). O íon
forma um complexo bem característico com
:
Esse complexo
Resposta
O íon responsável pela coloração vermelha na solução é o íon férrico,
.