Quando um prego de ferro foi imerso em uma solução aquosa de HCl na presença de ar, observou-se a evolução de gás e a solução ficou amarelada. Em um tubo de ensaio colocou um pouco desta solução amarelada e gotejou uma solução de tiocianato de potássio e a solução ficou vermelho sangue.

Passo 1

Beleza, manda ver no resumo do enunciado: um prego de ferro é mergulhado em HCl com ar, sai gás e a solução fica amarelada. Depois, você pega um pouquinho dessa solução amarelada, coloca em um tubo e adiciona tiocianato de potássio (KSCN) – aí fica vermelho “sangue”.
Conteúdo da matéria: reação de oxidação-redução (redox) e formação de complexo de coordenação. A gente vai precisar entender como o ferro reage com HCl, como o oxigênio do ar oxida o Fe²⁺ pra Fe³⁺ (que dá cor amarela) e como o íon tiocianato forma um complexo vermelho com Fe³⁺.

Passo 2

Primeiro, o ferro metálico (Fe) reage com o ácido clorídrico (HCl) liberando gás hidrogênio:

– Aqui o ferro perde elétrons (oxida) e vira Fe(s) + 2,HCl(aq) longrightarrow FeCl2(aq) + H2(g), enquanto o HCl gera Fe^2+ (bolhas!). Isso é reação de oxidação-redução: o ferro é agente redutor e o ácido, oxidante.

Passo 3

Como tem ar (oxigênio) na jogada, o Fe^2+ pode ser oxidado a Fe^3+. Simplificando:
4,Fe^2+ + O2 + 4,H^+ longrightarrow 4,Fe^3+ + 2,H2O
– Esse Fe^3+ em solução aquosa costuma dar cor amarelada. Foi por isso que a solução ficou amarela.

Passo 4

Aí entra o tiocianato de potássio (KSCN). O íon SCN^- forma um complexo bem característico com Fe^3+:
Fe^3+ + SCN^- longrightarrow [Fe(SCN)]^2+
Esse complexo [Fe(SCN)]^2+ fica vermelho “sangue”. É um teste clássico pra detectar íons férricos ( Fe^3+).

Resposta

O íon responsável pela coloração vermelha na solução é o íon férrico, Fe^3+.

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