Prepara-se uma solução dissolvendo-se
de NaCl em
de
. A densidade da solução resultante é de
. Qual é a molalidade (
), a molaridade (
) e a fração molar
de NaCl nessa solução?
Passo 1
O exercício diz que a gente dissolveu 2,50 g de NaCl em 550,0 g de água e a densidade da solução ficou 0,997 g·cm⁻³.
Conteúdo: concentrações de soluções (molalidade, molaridade e fração molar).
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentrações de soluções (molalidade, molaridade e fração molar).
O que vamos precisar:
- Converter massa do soluto e do solvente em moles (usar massa molar).
- Transformar massa de água em kg para molalidade.
- Calcular o volume da solução a partir da densidade (d = m/V).
- Aplicar as definições de molalidade, molaridade e fração molar.
Passo 2
Calcular os moles de NaCl.
Massa molar do NaCl: 58,44 g·mol⁻¹.
Massa molar do NaCl: 58,44 g·mol⁻¹.
Passo 3
Molalidade
(mol·kg⁻¹) = moles de soluto ÷ massa do solvente (em kg).
Massa do solvente = 550,0 g = 0,5500 kg.
Massa do solvente = 550,0 g = 0,5500 kg.
Passo 4
Volume da solução:
Massa total = 2,50 g + 550,0 g = 552,5 g.
Densidade d = 0,997 g·cm⁻³ = 0,997 g·mL⁻¹, então
Massa total = 2,50 g + 550,0 g = 552,5 g.
Densidade d = 0,997 g·cm⁻³ = 0,997 g·mL⁻¹, então
Passo 5
Molaridade
(mol·L⁻¹) = moles de soluto ÷ volume da solução (L).
Passo 6
Fração molar
.
- Moles de água: massa molar H₂O = 18,015 g·mol⁻¹.
- Definição de fração molar:
Resposta
Molalidade
Molaridade
Fração molar
Molaridade
Fração molar