Prepara-se uma solução dissolvendo-se
em água. O pH da solução é 11,27. Quantos mols de
foram dissolvidos por litro? (
)
Passo 1
O enunciado diz que preparamos uma solução de
em água cuja
. O que precisamos é da molaridade inicial
de
. Para isso vamos usar o equilíbrio da base
e a constante de basicidade
.
Passo 2
Primeiro calculamos o
e a concentração de
em equilíbrio.
Chamando
, temos
.
Passo 3
Escrevendo a expressão de
em termos de
e da concentração inicial
:
Em equilíbrio,
,
e
.
Logo,
Logo,
Passo 4
Da equação acima isolamos
:
Substituindo
e
:
Resposta
A solução contém aproximadamente
mol de
por litro.