A preparação e a diluição de soluções fazem parte de qualquer procedimento de laboratório. Não importa qual experimento ou análise você realize, o primeiro passo é sempre preparar os reagentes necessários para o preparo de soluções. Um colega de laboratório preparou uma solução de 200 mL na concentração de 30 g / L. Porém, você precisa de uma solução de 23 g / L. Julgue os itens a seguir:
( ) A solução deve ser aquecida para que uma parte do volume evapore para se atingir a concentração desejada.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tá lidando com preparação e diluição de soluções, que são conceitos fundamentais em laboratório. Aqui, temos uma solução de 200 mL com concentração de 30 , g/L, e a gente precisa ajustar essa concentração para 23 , g/L. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição e entender o que fazer para diminuir a concentração da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição, que é:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • C2 é a concentração final desejada,
  • V2 é o volume final que queremos encontrar.

Passo 3

Vamos identificar os valores que a gente já tem:
  • C1 = 30 , g/L
  • V1 = 200 , mL
  • C2 = 23 , g/L
  • V2 = ?
Nosso objetivo é encontrar V2, ou seja, qual será o novo volume necessário para que a concentração caia para 23 , g/L.

Passo 4

Vamos rearranjar a fórmula para encontrar V2:
V2 = C1 V1C2
Substituindo os valores:
V2 = 30 , g/L times 200 , mL23 , g/L = 600023 approx 260,87 , mL

Passo 5

Então, para reduzir a concentração de 30 , g/L para 23 , g/L, precisamos aumentar o volume da solução de 200 , mL para aproximadamente 260,87 , mL. Isso significa que a gente deve diluir a solução adicionando mais solvente, não remover.

Resposta

A afirmação está errada. Para reduzir a concentração, devemos diluir a solução adicionando solvente, não evaporando parte do volume.

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