A preparação e a diluição de soluções fazem parte de qualquer procedimento de laboratório. Não importa qual experimento ou análise você realize, o primeiro passo é sempre preparar os reagentes necessários para o preparo de soluções. Um colega de laboratório preparou uma solução de 200 mL na concentração de
. Porém, você precisa de uma solução de
. Julgue os itens a seguir:
( ) A solução deve ser aquecida para que uma parte do volume evapore para se atingir a concentração desejada.
( ) A solução deve ser aquecida para que uma parte do volume evapore para se atingir a concentração desejada.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tá lidando com preparação e diluição de soluções, que são conceitos fundamentais em laboratório. Aqui, temos uma solução de 200 mL com concentração de
, e a gente precisa ajustar essa concentração para
. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição e entender o que fazer para diminuir a concentração da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição, que é:
Onde:
-
é a concentração inicial, -
é o volume inicial, -
é a concentração final desejada, -
é o volume final que queremos encontrar.
Passo 3
Vamos identificar os valores que a gente já tem:
Nosso objetivo é encontrar
, ou seja, qual será o novo volume necessário para que a concentração caia para
.
Passo 4
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 5
Então, para reduzir a concentração de
para
, precisamos aumentar o volume da solução de
para aproximadamente
. Isso significa que a gente deve diluir a solução adicionando mais solvente, não remover.
Resposta
A afirmação está errada. Para reduzir a concentração, devemos diluir a solução adicionando solvente, não evaporando parte do volume.