Prepare-se 250 mL de uma solução de \mathrm{NaOH} 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Calcule a massa de NaOH necessária para o preparo da solução.

Passo 1

O enunciado pede para preparar 250~\mathrm{mL} de uma solução de \mathrm{NaOH} com concentração 0,1~\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1} e nos solicita calcular a massa de \mathrm{NaOH} necessária.\n
Dados fornecidos:
\text{volume } V = 250~\mathrm{mL}
\text{concentração (molaridade) } c = 0,1~\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}çã
\text{substância: } \mathrm{NaOH}â

Passo 2

Entender o conceito que vamos usar: a molaridade c relaciona a quantidade de matéria (moles) com o volume da solução pela fórmula
c = \frac{n}{V},
onde c é a concentração em \mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}, n é o número de mols da espécie dissolvida (em \mathrm{mol}) e V é o volume da solução em litros ( \mathrm{L}).\n
Isolando n obtemos a quantidade de mols necessária:
n = c \cdot V.
Isso significa: se eu quero uma concentração c em um volume V, eu preciso dissolver n mols do soluto.

Passo 3

Converter o volume dado em mililitros para litros, porque a fórmula usa litros:
V = 250~\mathrm{mL} = 0,250~\mathrm{L}.

Passo 4

Calcular o número de mols de \mathrm{NaOH} necessários usando n = c\cdot V:
n = 0,1~\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1} \times 0,250~\mathrm{L} = 0,025~\mathrm{mol}.
Aqui multiplicamos a concentração pelo volume (em litros) para obter os mols.

Passo 5

Para converter mols em massa precisamos da massa molar (massa de 1 mol) de \mathrm{NaOH}. Somamos as massas atômicas (valores aproximados):
\text{Na: }22,99~\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1},\quad \text{O: }16,00~\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1},\quad \text{H: }1,01~\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}.
M_{\mathrm{NaOH}} = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00~\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}.
Explicação curta: a massa molar diz quantos gramas correspondem a um mol da substância.

Passo 6

Calcular a massa necessária usando m = n \cdot M, onde M é a massa molar:
m = 0,025~\mathrm{mol} \times 40,00~\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1} = 1,000~\mathrm{g}.
Arredondando de forma prática para o número de algarismos significativos apropriado, usamos 1,0~\mathrm{g}.

Passo 7

Observações práticas e de prova: pese cerca de 1,0~\mathrm{g} de \mathrm{NaOH} puro. Lembre-se que \mathrm{NaOH} é higroscópico (absorve água do ar), então em laboratório costuma-se secar ou corrigir a massa se usar amostras não secas. Mas para a conta teórica e para a prova, a massa exigida é 1,0~\mathrm{g}.

Resposta

1,0~g de NaOH

Exercícios relacionados