Prepare-se 250 mL de uma solução de
. Calcule a massa de NaOH necessária para o preparo da solução.
Passo 1
O enunciado pede para preparar
de uma solução de
com concentração
e nos solicita calcular a massa de
necessária.\n
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Passo 2
Entender o conceito que vamos usar: a molaridade
relaciona a quantidade de matéria (moles) com o volume da solução pela fórmula
onde
é a concentração em
,
é o número de mols da espécie dissolvida (em
) e
é o volume da solução em litros (
).\n
Isolando obtemos a quantidade de mols necessária:
Isolando
Isso significa: se eu quero uma concentração
em um volume
, eu preciso dissolver
mols do soluto.
Passo 3
Converter o volume dado em mililitros para litros, porque a fórmula usa litros:
Passo 4
Calcular o número de mols de
necessários usando
:
Aqui multiplicamos a concentração pelo volume (em litros) para obter os mols.
Passo 5
Para converter mols em massa precisamos da massa molar (massa de
mol) de
. Somamos as massas atômicas (valores aproximados):
Explicação curta: a massa molar diz quantos gramas correspondem a um mol da substância.
Passo 6
Calcular a massa necessária usando
, onde
é a massa molar:
Arredondando de forma prática para o número de algarismos significativos apropriado, usamos
.
Passo 7
Observações práticas e de prova: pese cerca de
de
puro. Lembre-se que
é higroscópico (absorve água do ar), então em laboratório costuma-se secar ou corrigir a massa se usar amostras não secas. Mas para a conta teórica e para a prova, a massa exigida é
.
Resposta
1,0~g de NaOH