Quantos mL de uma solução de
devem ser diluídos para preparar 500 mL de uma solução
?
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos mL de uma solução de
devem ser diluídos para preparar
de uma solução
?”
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
O que se pede: o volume
da solução concentrada (em mL) que devemos usar antes da diluição.
Passo 2
Conceito importante (aula rápida e prática): molaridade (concentração molar) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Escrevemos
onde
é a concentração em
,
é o número de mols do soluto e
é o volume em litros. Aqui a parte-chave é que, numa diluição simples, a quantidade de soluto (mols) não muda — só o volume muda.
Passo 3
Pela conservação do número de mols durante a diluição temos:
Usando
isso vira a equação clássica de diluição:
Essa fórmula diz que a concentração multiplicada pelo volume inicial é igual à concentração desejada multiplicada pelo volume final.
Passo 4
Antes de aplicar a fórmula, uniformizamos unidades: a fórmula exige volumes na mesma unidade; é comum usar litros. Convertemos o volume final:
Agora substituímos
,
e
na fórmula:
Passo 5
Isolando
:
Fazendo as contas passo a passo:
Passo 6
Convertendo para
(multiplicando por
):
Arredondando de forma prática para a casa decimal (e mantendo coerência com dados do enunciado), obtemos
. Checagem rápida:
mol e
mol — confere.