Como a presença de um catalisador afeta os seguintes parâmetros de uma reação química:
constante de velocidade (k);

Passo 1

O enunciado pergunta como a presença de um catalisador afeta a constante de velocidade k de uma reação química. O conteúdo envolvido é cinética química, mais especificamente a equação de Arrhenius e o conceito de energia de ativação.

Passo 2

Um catalisador oferece um caminho alternativo para a reação com menor energia de ativação E_a, sem alterar a estequiometria nem as energias dos reagentes e produtos finais.

Passo 3

Pela equação de Arrhenius temos
k = A \exp\!\Bigl(-\tfrac{E_a}{RT}\Bigr)
onde A é o fator pré-exponencial, R é a constante dos gases e T a temperatura absoluta.

Passo 4

Como o catalisador diminui E_a, o termo \exp(-E_a/RT) fica maior (menos negativo no expoente), fazendo com que k aumente.

Passo 5

Portanto, sob a mesma temperatura, a presença de um catalisador resulta em um valor de k maior, acelerando a reação.

Resposta

A constante de velocidade k aumenta na presença de um catalisador, pois ele reduz a energia de ativação da reação.

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