Como a presença de um catalisador afeta os seguintes parâmetros de uma reação química:
lei da velocidade;

Passo 1

O enunciado pergunta como a presença de um catalisador altera a lei da velocidade de uma reação química. Vamos revisar o conceito de lei da velocidade e a influência de um catalisador no mecanismo e na constante de velocidade.

Passo 2

A lei da velocidade de uma reação genérica A + B \to P costuma ser escrita como
v = k\,[A]^{m}\,[B]^{n}
onde m e n são as ordens da reação em relação a A e B, e k é a constante de velocidade.

Passo 3

Um catalisador oferece um mecanismo alternativo com menor energia de ativação E_{a}. Pela equação de Arrhenius,
k = A \exp\!\Bigl(-\tfrac{E_{a}}{RT}\Bigr),
reduzir E_{a} faz k crescer exponencialmente, acelerando a reação.

Passo 4

Como o catalisador não altera a estequiometria global, as ordens m e n (que vêm do mecanismo real) permanecem as mesmas. Logo, a forma da lei da velocidade continua
v = k_{\text{cat}}\, [A]^{m}\,[B]^{n},
porém com
k_{\text{cat}} > k_{\text{sem\,cat}}

Resposta

A presença de um catalisador não muda as ordens da reação ( m e n) na lei da velocidade, mas diminui a energia de ativação, aumentando a constante de velocidade k. Portanto, a lei da velocidade tem a mesma forma, só com k maior.

Exercícios relacionados