Preveja o ângulo de ligação no conjunto de átomos das moléculas indicadas:
em
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente prever o ângulo de ligação na sequência de átomos
na molécula de
(metanol). Vamos trabalhar com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência (Teoria VSEPR), que nos ajuda a determinar a geometria molecular com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar o átomo central. Na sequência
, o átomo central é o oxigênio (
). Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do oxigênio. Cada ligação (como
) conta como um par de elétrons ligado, e o oxigênio também tem pares de elétrons não ligados (pares solitários).
Passo 3
O oxigênio na
está ligado ao carbono (
) e ao hidrogênio (
), além de ter dois pares de elétrons não ligados. Então, temos:
- 2 ligações
e : 2 pares ligantes. - 2 pares solitários: 2 pares não ligantes.
Totalizando 4 pares de elétrons ao redor do oxigênio.
Passo 4
Com base na teoria VSEPR, 4 pares de elétrons ao redor do átomo central formam uma geometria tetraédrica. No entanto, nem todos os pares estão ligados. Os pares solitários ocupam mais espaço, comprimindo os ângulos entre os pares ligantes.
Passo 5
Em uma geometria tetraédrica ideal, os ângulos são de aproximadamente
. Mas, como temos dois pares solitários, os ângulos entre as ligações
e
serão menores devido à repulsão adicional desses pares não ligantes.
Passo 6
Especificamente, na molécula de
, o ângulo
é ligeiramente menor que
. Estudos mostram que esse ângulo é por volta de
.
Resposta
O ângulo de ligação
na molécula de
é aproximadamente
.