Preveja o ângulo de ligação no conjunto de átomos das moléculas indicadas: C-O-C em CH3 OCH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa prever o ângulo de ligação entre os átomos de carbono e oxigênio na molécula de dimetil éter, que é representada como CH3 OCH3. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura molecular e geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a estrutura da molécula CH3 OCH3. Ela tem dois grupos metil ( CH3) ligados a um átomo de oxigênio central. Então, temos uma ligação C-O-C.

Passo 3

Agora, precisamos entender a geometria ao redor do átomo de oxigênio. O oxigênio tem dois pares de elétrons ligantes (as ligações com os carbonos) e dois pares de elétrons não ligantes (pares livres). Isso totaliza quatro pares de elétrons ao redor do oxigênio.

Passo 4

Com quatro pares de elétrons, a geometria eletrônica ao redor do oxigênio é tetraédrica. Mas, como dois desses pares são não ligantes, a repulsão entre os pares ligantes é um pouco menor, resultando em um ângulo de ligação menor que 109,5^circ.

Passo 5

Na realidade, o ângulo de ligação C-O-C na dimetil éter é aproximadamente 110^circ. Esse valor é um pouco maior que o obtido em situações com mais pares não ligantes, mas ainda próximo da geometria tetraédrica ideal.

Resposta

O ângulo de ligação C-O-C na molécula de CH3 OCH3 é aproximadamente 110^circ.

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