Preveja o ângulo de ligação no conjunto de átomos das moléculas indicadas:
em
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa prever o ângulo de ligação entre os átomos de carbono e oxigênio na molécula de dimetil éter, que é representada como
. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura molecular e geometria molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a estrutura da molécula
. Ela tem dois grupos metil (
) ligados a um átomo de oxigênio central. Então, temos uma ligação
.
Passo 3
Agora, precisamos entender a geometria ao redor do átomo de oxigênio. O oxigênio tem dois pares de elétrons ligantes (as ligações com os carbonos) e dois pares de elétrons não ligantes (pares livres). Isso totaliza quatro pares de elétrons ao redor do oxigênio.
Passo 4
Com quatro pares de elétrons, a geometria eletrônica ao redor do oxigênio é tetraédrica. Mas, como dois desses pares são não ligantes, a repulsão entre os pares ligantes é um pouco menor, resultando em um ângulo de ligação menor que
.
Passo 5
Na realidade, o ângulo de ligação
na dimetil éter é aproximadamente
. Esse valor é um pouco maior que o obtido em situações com mais pares não ligantes, mas ainda próximo da geometria tetraédrica ideal.
Resposta
O ângulo de ligação
na molécula de
é aproximadamente
.