Preveja a geometria das seguintes moléculas fornecendo a hibridização do átomo central e o vetor do momento dipolo (se houver)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente prever a geometria da molécula de CF₄, dizer qual é a hibridização do carbono (átomo central) e indicar o vetor do momento dipolo, se existir. Aqui vamos usar dois conteúdos principais:
- Teoria VSEPR (para descobrir a forma geométrica)
- Hibridização de orbitais (para achar sp, sp², sp³, etc.)
Depois, a gente vê se sobra momento dipolo resultante.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quantos “pares eletrônicos” tem ao redor do carbono em CF₄.
- O carbono forma 4 ligações simples com 4 átomos de flúor.
- Não tem par de elétrons não-ligantes no carbono, só essas 4 ligações.
Na Teoria VSEPR, cada ligação simples conta como um domínio de elétrons. Logo, temos 4 domínios.
A regra é: 4 domínios de elétrons se organizam para ficarem o mais longe possível uns dos outros, gerando uma geometria tetraédrica.
Passo 3
Agora, a hibridização. Quando o carbono tem 4 orbitais-p que vão se misturar para acomodar 4 ligações, ele faz hibridização sp³.
Resumindo:
Resumindo:
- Número de domínios = 4 → geometria tetraédrica
- sp³ porque mistura 1 orbital s + 3 orbitais p = 4 orbitais híbridos
Passo 4
Sobre o momento dipolo: cada ligação C–F é polar, porque F é bem mais eletronegativo. Então cada ligação tem um vetor dipolar apontando de C para F.
Mas, na geometria tetraédrica, esses 4 vetores são simétricos e se cancelam.
Em outras palavras, o vetor resultante do momento dipolo total é zero.
Mas, na geometria tetraédrica, esses 4 vetores são simétricos e se cancelam.
Em outras palavras, o vetor resultante do momento dipolo total é zero.
Resposta
Geometria: tetraédrica
Hibridização do carbono: sp³
Vetor do momento dipolo: nulo (µ = 0)
Hibridização do carbono: sp³
Vetor do momento dipolo: nulo (µ = 0)