Preveja as geometrias (tetraédrica, trigonal plana, piramidal, linear ou angular) das seguintes moléculas ou íons. Para as moléculas, indique os momentos de dipolo de cada ligação e a direção do vetor do dipolo resultante.
Passo 1
O enunciado pede que a gente use a teoria VSEPR para prever a geometria da molécula de
e, em seguida, determine os momentos de dipolo de cada ligação
(indicando os polos
e
) e a direção do dipolo resultante. O conteúdo principal é a teoria das repulsões de pares de elétrons da camada de valência e noções de momento de dipolo molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência em torno do enxofre:
Destes, 2 pares formam ligações
e os outros 2 pares permanecem como pares isolados no S. Logo, há 4 domínios eletrônicos em volta de S.
Passo 3
Pela VSEPR, 4 domínios eletrônicos geram geometria eletrônica tetraédrica. Como só temos 2 ligações e 2 pares isolados, a geometria molecular (dos átomos) é “angular” (ou “dobradura de V”), com ângulo
entre as ligações
.
Passo 4
Cada ligação
é levemente polar, pois
e
. O enxofre fica
e cada hidrogênio fica
.
O momento de dipolo de cada ligação pode ser representado por
O momento de dipolo de cada ligação pode ser representado por
Numericamente, cada
vale aproximadamente
.
Passo 5
Como as duas setas
são idênticas e formam entre si um ângulo de
, o vetor resultante
aponta para dentro da “dobradura” (bissetriz do ângulo H–S–H), na direção em que estão os pares isolados de S. O módulo do momento de dipolo molecular é cerca de
.
Resposta
Geometria molecular: angular (dobradura).
Cada ligação tem dipolo de
apontando de H
para S
.
O dipolo resultante aponta ao longo da bissetriz interna do ângulo H–S–H, na direção dos pares isolados de S.
Cada ligação
O dipolo resultante