Preveja quais dos seguintes hidretos deverão apresentar ligações de hidrogênio intensas e então deduza quais deverão ser as fases de cada um dos hidretos à temperatura ambiente: (a)
; (b)
; (c)
; (d)
.
Passo 1
O enunciado pede para identificar, entre os hidretos
,
,
e
, quais apresentam ligações de hidrogênio intensas e, a partir disso, prever se cada um será sólido, líquido ou gasoso à temperatura ambiente. O conteúdo principal é reconhecimento de ligações de hidrogênio intermoleculares e sua influência no ponto de ebulição (logo, na fase).
Passo 2
Uma ligação de hidrogênio intensa requer a presença de um átomo muito eletronegativo ligado a hidrogênio, formando
com
ou
. Esses pares
atuam como doadores de H, e
não ligante na molécula vizinha atua como aceitador.
Passo 3
Analisando cada composto:
– tem duas ligações
;
é eletronegativo, logo forma fortes ligações de hidrogênio.
– tem ligações
; o fósforo não é suficientemente eletronegativo, não forma H–ligação forte.
– tem ligações
; o nitrogênio é eletronegativo o bastante, forma ligações de hidrogênio marcantes.
– tem ligações
; o boro também não permite ligações de hidrogênio significativas.
–
–
–
–
Passo 4
Moléculas que formam ligações de hidrogênio intensas exibem pontos de ebulição elevados, ficando líquidas (ou até sólidas) à temperatura ambiente. As que não formam ficam com pontos de ebulição baixos, sendo gases:
– fortes H–ligações → líquido
– sem H–ligações fortes → gás
– sem H–ligações fortes → gás
Resposta
(a)
: líquido
(b) : gasoso
(c) : líquido
(d) : gasoso
(b)
(c)
(d)