Preveja qual o sentido será favorecido (direto ou inverso) em cada um dos equilibrios abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente prever qual direção vai ser favorecida na reação de equilíbrio apresentada:
Estamos lidando com química de equilíbrio, mais especificamente com reações de dupla troca. Para resolver isso, vamos precisar das regras de solubilidade para saber quais compostos tendem a se dissolver mais ou formar precipitados, o que vai nos ajudar a determinar qual direção da reação é mais favorecida.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os produtos e reagentes da reação:
- Reagentes:
(iodeto de zinco) e (cloreto de mercúrio). - Produtos:
(cloreto de zinco) e (iodeto de mercúrio).
Vamos usar as regras de solubilidade para verificar quais desses compostos são solúveis em água e quais tendem a formar precipitados.
Passo 3
Regras de solubilidade importantes:
- Sulfatos são geralmente solúveis, mas há exceções.
- Cloretos (Cl⁻) são geralmente solúveis, exceto com prata (Ag⁺), chumbo (Pb²⁺) e mercúrio(I) (Hg₂²⁺).
- Iodetos (I⁻) são geralmente solúveis, mas com metais pesados como Hg²⁺ podem formar precipitados.
Analisando cada composto:
-
: Solúvel, porque iodetos costumam ser solúveis. -
: Solúvel, já que cloretos são geralmente solúveis. -
: Solúvel, seguindo a regra dos cloretos. -
: Insolúvel, iodetos de metais pesados como o mercúrio tendem a formar precipitados.
Passo 4
Como
é insolúvel, ele vai se precipitar da reação. Quando um dos produtos forma um precipitado, isso “puxa” a reação para o lado dos produtos para compensar a remoção do
da solução.
Então, a formação de
favorece a direção direta da reação.
Resposta
A reação é favorecida na direção direta, formando
e o precipitado
.